莆田中考化学试卷答案解析及word文字版下载(难度系数点评)
2017年莆田中考化学试卷答案解析及word文字版下载(难度系数点评)
一、选择题
1.二氧化硅(SiO2)是制造光导纤维的主要原料.二氧化硅中硅元素的化合价为( )
A.?2B.0C.+2D.+4
考点:有关元素化合价的计算..
专题:化学式的计算.
分析:根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合二氧化硅的化学式进行解答即可.
解答:解:氧元素显?2价,设硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(?2)×2=0,则x=+4价.
故选:D.
点评:本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题.
2.(3分)(2016•莆田)联合国教科文组织认为中国铁锅是有推广价值的一种烹饪工具.因为使用铁锅在一定程度上可预防( )
A.贫血B.甲状腺肿大C.龋齿D.佝偻病
考点:人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用..
专题:化学与生活.
分析:铁是血红蛋白的主要成分,使用铁锅能增加人体中的铁元素,满足人体需要,据此进行分析判断.
解答:解:A、铁是血红蛋白的主要成分,缺乏会患贫血,使用铁锅能增加人体中的铁元素,故在一定程度上可预防贫血,故选项正确.
B、铁是血红蛋白的主要成分,缺乏会患贫血,使用铁锅能增加人体中的铁元素,故在一定程度上可预防贫血,而不是甲状腺肿大,故选项错误.
C、铁是血红蛋白的主要成分,缺乏会患贫血,使用铁锅能增加人体中的铁元素,故在一定程度上可预防贫血,而不是龋齿,故选项错误.
D、铁是血红蛋白的主要成分,缺乏会患贫血,使用铁锅能增加人体中的铁元素,故在一定程度上可预防贫血,而不是佝偻病,故选项错误.
故选:A.
点评:化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一,熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键.
3.(3分)(2016•莆田)下列净化水的操作.相对净化程度最高的是( )
A.过滤B.静置沉淀C.蒸馏D.吸附沉淀
考点:水的净化..
专题:空气与水.
分析:根据吸附、过滤、静置沉降、蒸馏的净水原理,进行分析解答即可.
解答:解:A、过滤可以除去水中的不溶性杂质,所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等,不是纯水.
B、通过静置沉淀可使水中不溶性杂质与水分离,所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质,不是纯水.
C、根据净水的原理、方法可知,蒸馏得到的水为纯水;蒸馏得到的水为纯水,所以蒸馏的净化程度最高.
D、吸附沉淀可以除去水中的色素和异味,所得的水中含有可溶性的钙镁化合物,不是纯水.
故相对净化程度最高的是蒸馏.
故选:C.
点评:本题难度不大,净化水通常所采取的沉降、吸附、过滤、蒸馏等操作中,由于蒸馏后所得到的水为纯净物,净化程度最高.
4.(3分)(2016•莆田)在铁制品上连接
比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一,下列金属可行的是( )
A.AgB.Pb(铅)C.CuD.Zn
考点:金属锈蚀的条件及其防护..
专题:金属与金属材料.
分析:根据金属的活动性顺序来分析解答.
解答:解:金属活动顺序为:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金;排在前面的金属要比排在后面的金属活泼.
故选D.
点评:本题考查了金属活动性的顺序的记忆,难度较小.
5.(3分)(2016•莆田)四种微粒的结构示意图如下,其中表示原子的是( )
A.B.C.D.
考点:原子结构示意图与离子结构示意图..
专题:化学用语和质量守恒定律.
分析:根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子;据此进行分析解答.
解答:解:A、质子数=8,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项错误.
B、质子数=9,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项错误.
C、质子数=核外电子数=10,为原子,故选项正确.
D、质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项错误.
故选:C.
点评:本题难度不大,考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键.
6.(3分)(2016•莆田)用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精,其主要灭火原理是( )
A.?除可燃物
B.降低可燃物的着火点
C.隔绝空气
D.使可燃物温度降到着火点以下
考点:灭火的原理和方法..
专题:化学与生活.
分析:根据灭火原理:①清除或隔离可燃物,②隔绝氧气或空气,③使温度降到可燃物的着火点以下,据此结合灭火方法进行分析解答.
解答:解:A、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精,其主要灭火原理是隔绝空气,而不是?除可燃物,故选项错误.
B、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精,其主要灭火原理是隔绝空气,而不是降低可燃物的着火点,故选项错误.
C、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精,其主要灭火原理是隔绝空气,故选项正确.
D、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精,其主要灭火原理是隔绝空气,而不是使可燃物降到着火点以下,故选项错误.
故选:C.
点评:本题难度不大,掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物,隔绝氧气或空气,使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键.
7.(3分)(2015•莆田)下列实验操作中的玻璃棒没有起到搅拌作用的是( )
A.
过滤液体B.
溶解固体C.
蒸发溶液D.
稀释浓硫酸
考点:过滤的原理、方法及其应用;物质的溶解;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;蒸发与蒸馏操作..
专题:常见仪器及化学实验基本操作.
分析:根据过滤、溶解、蒸发、稀释浓硫酸时玻璃棒的作用,进行分析判断即可.
解答:解:A、过滤液体时,玻璃棒的作用是引流,故选项正确.
B、溶解固体时,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率,故选项错误.
C、蒸发溶液时,玻璃棒的作用是搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅,故选项错误.
D、稀释浓硫酸时,玻璃棒的作用是搅拌,以使热量及时地扩散,故选项错误.
故选:A.
点评:本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
8.(3分)(2015•莆田)下列事实和解释相符合的是( )
A.洗涤剂清除油污?洗涤剂能溶解油污
B.氢氧化钠固体作干燥剂?氢氧化钠固体易潮解
C.铝制成铝箔?铝具有良好的导电性
D.金刚石用来裁玻璃?金刚石熔点高
考点:乳化现象与乳化作用;金属的物理性质及用途;常见碱的特性和用途;碳单质的物理性质及用途..
专题:物质的性质与用途.
分析:A、根据洗涤剂具有乳化作用,进行分析判断.
B、根据氢氧化钠固体易潮解,进行分析判断.
C、根据金属的性质与用途进行分析判断.
D、根据金刚石的硬度大,进行分析判断.
解答:解:A、洗涤剂清除油污,是利用了洗涤剂具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,故选项说法错误.
B、氢氧化钠固体易潮解,可用作干燥剂,故选项说法正确.
C、铝制成铝箔,是利用了铝具有良好的导热性,故选项说法错误.
D、金刚石用来裁玻璃,是利用金刚石硬度大的性质,故选项说法错误.
故选:B.
点评:本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.
9.(3分)(2015•莆田)下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )
A.Fe→Fe3O4B.S→SO3C.CO2→COD.Na2CO3→NaCl
考点:物质的相互转化和制备;二氧化碳的化学性质;金属的化学性质;盐的化学性质..
专题:物质的制备.
分析:一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反应而实现即可.
解答:解:A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,转化能由一步反应实现,故选项错误.
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,不能一步反应生成三氧化硫,转化不能由一步反应实现,故选项正确.
C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,转化能由一步反应实现,故选项错误.
D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,转化能由一步反应实现,故选项错误.
故选:B.
点评:本题有一定难度,熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键.
10.(3分)(2015•莆田)进行下列对比实验,不需要控制变量的是( )
A.用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
B.用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
C.用MnO2、CuO和H202溶液比较MnO2、CuO的催化效果
D.用镁、锌和稀盐酸比较镁、锌的金属活动性强弱
考点:科学探究的基本方法..
专题:科学探究.
分析:控制变量法进行对比要有一个变量,其它条件必须相同.
解答:解:A.酸不能使酚酞试液变色,碱能使酚酞试液变红色,无需控制变量;
B.探究可燃物燃烧的条件时,均与氧气接触,只是可燃物的着火点不同,属于控制变量法;
C.此时实验中,过氧化氢溶液的浓度、质量均相同,只是加入的催化剂不同,根据产生气泡的速率来判断,属于控制变量法;
D.此实验中,金属片的长度、厚薄、稀盐酸的浓度均相同,只是金属的种类不同,根据反应生成气泡的速率来判断金属的活动性,属于控制变量法.
故选A.
点评:解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路,能够分析出变量和不变量,了解通过对比实验能验证出什么结论.
二、非选择题(本题包括6小?,共70分)
11.(12分)(2015•莆田)自然界中无时不在进行着C02、H20、02的循环,使地球充满勃勃生机.
(1)三种物质的组成中,都含有氧 元素 (填“元素”“原子”或“分子”).
(2)大气中的C02含量应保持相对稳定.如果排放人空气中的CO2过多,可能会加剧 温室效应 .
(3)水蒸发变成水蒸气是 物理变化 (填“物理变化”或“化学变化”).从微观角度分析,发生变化的是 水分子的间隔增大 .
(4)写出一个消耗02产生CO2的反应的化学方程式: C+O2CO2 .
(5)植物的光合作用可表示为:二氧化碳+水淀粉+氧气.其中淀粉属于 糖类 (填一种营养素的名称).
(6)爱护水资源,人人有责.如图属于“国家节水标志”的是 B (填宇母).
考点:自然界中的碳循环;自然界中的氧循环;二氧化碳对环境的影响;化学变化和物理变化的判别;几种常见的与化学有关的图标;生命活动与六大营养素..
专题:空气与水.
分析:(1)根据物质的组成来分析;
(2)根据二氧化碳浓度过高的危害来分析;
(3)水变为水蒸气是物理变化是因为该变化没有新物质生成,从微粒的角度看是水分子的间隔增大了;
(4)根据反应的要求来分析;
(5)根据常见的糖类物质来分析;
(6)根据常见标志的意义来分析.
解答:解:(1)根据三种物质的化学式可知,其中都含有氧元素;故填:元素;
(2)二氧化碳是主要的温室气体,大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应.故填:温室效应;
(3)判断物理变化和化学变化的依据是:是否有新物质生成.水变为水蒸气是物理变化是因为该变化没有新物质生成,从微粒的角度看是水分子的间隔增大了;故填:物理变化;水分子的间隔增大;
(4)反应物有氧气,生成物有二氧化碳的化学反应很多,如木炭与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;故填:C+O2CO2;(答案合理即可)
(5)淀粉属于一种糖类物质;故填:糖类;
(6)A.是塑料制品循环使用标志;B.是节水标志;C.是禁止烟火标志;D.是腐蚀品标志.故填:B.
点评:本题考查的化学知识点比较多,但是均属于基础知识的考查,难度较小.
12.(11分)(2016•莆田)1月起,国内重型柴油车普推国Ⅳ排放标准.减排的原理为:向反应罐内
喷入车用尿素溶液,在一定条件下,尿素[CO(NH2)2]先转化为NH3,NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水.回答下列问?.
(1)尿素属于 有机物 (填“有机物”或“无机物“).
(2)尿素的下列性质中,属于化学性质的是 D (填字母).
A.无色晶体,B.熔点132.7℃,C.易溶于水,D.加热超过熔点即分解
(3)以尿素为主要原料制成的某种塑料是热固性塑料,该塑料 不能 (填“能”或“不能”)用加热法修补.
(4)NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为 2NH3+3NON2+3H2O .
(5)过期的车用尿素溶液可用作氮肥,根据如图标签,该桶溶液(假设尿素没有损耗)能供给作物约
B kg(填字母)氮元素.
A.1.5B.3.0C.6.5
(6)喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少.如果喷入过多,会造成 多余的氨气排入大气,造成了新的污染 .
考点:防治空气污染的措施;有机物与无机物的区别;混合物中某元素的质量计算;化学性质与物理性质的差别及应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;塑料及其应用..
专题:空气与水.
分析:(1)含有碳元素的化合物属于有机化合物,简称有机物;不含有碳元素的化合物,属于无机化合物,简称无机物;
(2)物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质,物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质,包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等,化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等.
(3)根据热固性塑料的特点来分析;
(4)在一定条件下NH3和NO反应生成氮气和水,写出该反应的化学方程即可.
(5)根据化合物中元素质量的计算方法来分析;
(6)根据反应物的质量增加,生成物的质量也会增加来分析.
解答:解:(1)由尿素的化学式可知,尿素是一种含有碳元素的化合物,属于有机物;故填:有机物;
(2)颜色、状态、熔点、溶解性均不需要发生化学变化就能表现出来属于物理性质,加热超过熔点即分解生成了新物质属于化学性质;故填:D;
(3)热固性塑料受热不熔化,所以不能用加热法修补;故填:不能;
(4)在一定条件下NH3和NO反应生成氮气和水,该反应的化学方程为:2NH3+3NON2+3H2O.故填:2NH3+3NON2+3H2O;
(5)该车用尿素溶液中含有氮元素的质量为:20kg×32.5%×=3.0kg;故填:B;
(6)喷入的尿素溶液过多会生成大量的氨气,排放到空气中会造成空气的污染;故填:多余的氨气排入大气,造成了新的污染.
点评:本题考查了无机物与有机物的判断、物理性质与化学性质、塑料的性质、化学方程式的书写、化合物中元素质量的计算以及空气的污染等知识,难度较小.
13.(7分)(2015•莆田)多角度看物质.有助于加深对物质的认识.CuS04是一种常见的盐,请回答:
(1)CuS04溶液显酸性,其pH < 7(填“>”“<”或“=”).
(2)CuS04可以看成是中和反应的产物.其对应的酸为 H2SO4 (填化学式,下同)、碱为 Cu(OH)2 .
(3)CuS04作为反应物,写出一个符合A+B→C+D的化学方程式: Fe+CuSO4?FeSO4+Cu(合理即可) .
(4)CuSO4作为催化剂,能加快过氧化氢的分解,其化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ .
考点:盐的化学性质;中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..
专题:常见的盐化学肥料.
分析:(1)根据CuS04溶液显酸性,结合当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性,进行分析解答.
(2)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,据此进行分析解答.
(3)CuS04作为反应物,结合硫酸铜的化学性质,进行分析解答.
(4)根据题意,CuSO4作为催化剂,能加快过氧化氢的分解,生成水和氧气,写出反应的化学方程式即可.
为:
解答:解:(1)CuS04溶液显酸性,其pH<7.
(2)CuS04可以看成是中和反应的产物,则其对应的酸为硫酸,对应的碱为氢氧化铜,其化学式分别是H2SO4、Cu(OH)2.
(3)CuS04作为反应物,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,符合A+B→C+D,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4?FeSO4+Cu(合理即可).
(4)CuSO4作为催化剂,能加快过氧化氢的分解,生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑.
故答案为:(1)<;(2)H2SO4、Cu(OH)2;(3)Fe+CuSO4?FeSO4+Cu(合理即可);(4)2H2O22H2O+O2↑.
点评:本题难度不大,掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、中和反应的特征等是正确解答本题的关键.
14.(13分)(2015•莆田)氯酸钾多用来制造火柴和烟花等.工业上通过如图1转化可制得氯酸钾晶体.
结合图2的溶解度曲线,回答下列问题.
(l)副产品氢气的一种用途: 作燃料 .
(2)80℃的氯化钠溶液中,?化钠与水的质量为7:20,该溶液是 不饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(3)10℃时,图2中四种物质的饱和溶液,其中 氯酸钾 溶液的溶质质量分数最小.
(4)配平反应①的化学方程式:□NaCl+□H2O□NaClO3+□H2↑
(5)反应②的基本反应类型是 复分解反应 ,该反应能发生的原因是 室温下,氯酸钾的溶解度比较小 .
(4)生产过程中,溶液A可循环利用,其优点是 提高原料的利用率 (任写一点).
考点:物质的相互转化和制备;常见气体的用途;固体溶解度曲线及其作用;反应类型的判定;化学方程式的配平..
专题:物质的制备.
分析:(1)根据氢气的性质来分析;
(2)根据80℃时氯化钠的溶解度来分析;
(3)根据饱和溶液中,溶质的质量分数=来分析;
(4)根据质量守恒定律来分析;
(5)根据反应特点以及物质的溶解度受温度的影响来分析;
(6)根据物质能顾循环利用的优点来分析.
解答:解:(1)氢气具有可燃性,可以做燃料;故填:作燃料;
(2)80℃时氯化钠的溶解度约为38g,该温度下的饱和溶液中,氯化钠与水的质量比为:,故该溶液为不饱和溶液;故填:不饱和;
(3)相同温度下的饱和溶液中,溶解度越大的溶质的质量分数越大,溶解度越小的,溶质的质量分数越小,由图象可知,10℃时氯酸钾的溶解度最小,所以该温度下的饱和溶液中氯酸钾的溶质质量分数最小;故填:氯酸钾;
(4)在化学反应前后,原子的种类和数目均不改变,所以NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑;
故填:1;3;1;3;
(5)该反应是由NaClO3和KCl反应生成KClO3和NaCl.是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,属于复分解反应;因为在该温度下,氯酸钾的溶解度比较小,会结晶析出,所以该反应能够发生;故填:复分解反应;室温下,氯酸钾的溶解度比较小;
(6)产品又可以用作反应的原料,这样提高了原料的利用率,故填:提高原料的利用率.(答案合理皆可)
点评:本题考查了物质的制备,明确反应流程,反应的原理,掌握质量守恒定律、溶解度的概念、反应类型的判断即可顺利解答.
15.(11分)(2015•莆田)乙烯(C2H4)是一种可燃性气体.某同学用40%的乙烯利溶液和NaOH固体,在常温下反应制取乙烯并探究其爆炸极限(遇到火源就会发生爆炸的乙烯与空气的混合气体,其中乙烯的体积分数范围,用a%~b%表示).回答下列问题:
(1)下列仪器中,仪器A的名称是 酒精灯 .为了得到平稳的乙烯气流,连接乙烯的发生装置,除了橡胶塞、导管外,还需要的仪器是图1中的 BD (填宇母).
(2)用排水法收集乙烯时.判断集气瓶内的水已全部排出的依据是 看到集气瓶口有大气泡向外冒出 .不能用排空气法收集乙烯的理由是 乙烯的密度与空气的密度接近 .
(3)用容积均为VmL的集气瓶收集乙烯与空气的混合气体进行实验.步骤如下:
①先如图A所示,收集一瓶乙烯体积分数为50%的混合气体.点火不发生爆炸.
②再如图B、C所示,分别收集气体并点火,前者发生爆炸,后者不爆炸.结合步骤①,得出a%、b%的范围,其中b%的范围是: 25 %~ 50 %.
③按照中值法继续探究,可得到更准确的爆炸极限数据.
(4)乙烯利溶液酸性较强,如果皮肤上不小心沾上它,应立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的 C (填字母).
A.氢氧化钠溶液B.硼酸溶液C.碳酸氢钠溶液D.醋酸溶液.
考点:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;常见的意外事故的处理方法;常用仪器的名称和选用..
专题:常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
分析:(1)认识常见仪器的名称,并根据反应物的状态和反应条件来选择实验仪器;
(2)根据排水法的注意事项以及乙烯的密度来分析;
(3)根据爆炸极限的概念来分析;
(4)用大量的水冲洗,冲洗后皮肤上呈弱酸性,一般用弱碱性溶液来处理.
解答:解:(1)A是酒精灯;用40%的乙烯利溶液和NaOH固体,在常温下反应制取乙烯,需要用锥形瓶来制取,为了得到平稳的乙烯气流,可以选择注射器来平稳加入液体试剂;故填:酒精灯;BD;
(2)用排水法收集乙烯时,当看到集气瓶口有大气泡向外冒出时,就说明收集满了;乙烯的密度与空气的密度接近,所以不能用排空气法收集乙烯;故填:看到集气瓶口有大气泡向外冒出;乙烯的密度与空气的密度接近;
(3)把可燃性气体与空气形成的混合气体,遇明火发生爆炸的浓度范围,由实验数据可知,乙烯的爆炸极限范围是:<b%=25%<b%<50%;故填:25;50;
(4)因为乙烯利溶液酸性较强,而3%~5%的NaHC03溶液为弱碱性,可以中和冲洗后的酸性,氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性,硼酸和醋酸显酸性.故填:C.
点评:本题考查了气体的制备、收集、可燃性气体的爆炸极限以及实验事故的处理,掌握了基本化学知识就能顺利解决.
16.(16分)(2015•莆田)某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素(使可乐显黑褐色)、磷酸(H3P04)等,按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成.某同学为了探究可乐的成分及其含量,进行如下实验.
实?一:可乐中二氧化碳的定性检验
(1)请完成下表:
实验步骤实验现象结论
打开一塑料瓶装可乐.塞上带导管的橡胶塞,把导管插入 Ca(OH)2 (填化学式)溶液中观察到 氢氧化钙溶液变浑浊 可乐中含有二氧化碳
实验二:可乐中磷酸的定量测定
测定过程如图:
(2)步?①用活性炭浸泡的目的是 除尽溶液中的焦糖色素 .
(3)步骤③煮沸10min的目的是除尽滤液中的 二氧化碳 .
(4)已知步骤④反应的化学方程式为H3P04+NaOH?NaH2PO4+H20,测得共消耗0.1%的NaOH溶液20g,忽略可乐中其它成分对测定结果的影响,计算可乐中磷酸的含量(以g/L为单位.相对分子质量:H3P04?98;NaOH?40),写出计算过程.
(5)如果步骤②缺少洗涤,则测定结果 偏低 (填“偏高”,“不变”或“偏低”).
考点:实验探究物质的组成成分以及含量;二氧化碳的检验和验满;中和反应及其应用;碳单质的物理性质及用途;根据化学反应方程式的计算..
专题:科学探究.
分析:(1)根据二氧化碳的检验方法来分析;
(2)根据活性炭有吸附性进行判断;
(3)碳酸受热易分解;
(4)根据化学方程式计算出磷酸的质量,然后根据可乐的体积计算即可;
(5)根据洗涤的目的来分析.
解答:解:(1)将气体通入澄清的石灰水中,若观察到澄清的石灰水变浑浊,则证明该气体是二氧化碳;
故答案为:
实验步骤实验现象结论
打开一塑料瓶装可乐.塞上带导管的橡胶塞,把导管插入Ca(OH)2(填化学式)溶液中观察到氢氧化钙溶液变浑浊可乐中含有二氧化碳
(2)活性炭具有疏松多孔的结构,有吸附性,可以吸附色素和异味,故填:除尽溶液中的焦糖色素;
(3)煮沸后,溶液中的碳酸分解为二氧化碳气体完全逸出,故填:二氧化碳;
(4)解:氢氧化钠的质量=20g×0.1%=0.02g
设25mL可乐中磷酸的质量为x
H3P04+NaOH?NaH2PO4+H20
9840
x0.02g
x=0.049g
可乐中磷酸的含量为=1.96g/L
答:可乐中磷酸的含量为1.96g/L.
(5)过滤后,滤渣上沾有磷酸,如果不进行洗涤,则会导致测量结果偏低,故填:偏低.
点评:本题考查了二氧化碳气体的检验、物质含量的测定以及根据化学方程式的计算,难度适中.
莆田中考历史试卷答案解析及word文字版下载(难度系数点评)